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    发布时间:2019-07-07 11:09

    强电解质一般包括强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱(NaOH、KOH等)和大部分盐(KCl、CH3COONa等)
    弱电解质一般包括弱酸(HAc等)、弱碱(氨水等)及纯水和部分有机物(如酒精等)

    值得指出的是BaSO4和AgCl也是强电解质

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    可是,我所坚持的又是什么什么才是真正的自我

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    而弱电解质则刚好相反只有少量的离子被电离出来
    强酸,CH3COOH(醋酸),BaSO4等
    弱电解质:所有单质,H2SO4:CH3OH(甲醇),HClO(次氯酸)等
    非电解质,C2H5OH(乙醇):强电解质,NaOH,强碱:NaCl,大多数盐都是强电解质 弱酸和有机物及单质或氧化物都是弱电解质或非电解质
    举例,例如Na2O就不算)或是熔融状态下能电离出大量离子的化合物(单质就不行)所谓强电解质就是在溶于水(不与水发生反应的

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    氢氟酸是相当弱的酸,有典型离子键的化合物(如强碱和大部分盐类)。例如、HgCl2在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离,在稀溶液中仅发生部分电离、氨水等弱酸,它们都是强电解质、弱碱在水溶液里只能部分电离。弱酸、弱碱)和部分由共价键结合的盐类[如Pb(Ac)2、盐酸等强酸)都属于强电解质。由强极性键形成的分子不一定都是强电解质,氟化氢是弱电解质,氯化锂和碘化钾都是离子型晶体。电解质的强弱不是绝对的。强酸、氢硫酸。从化合物结构来看,以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物(如硫酸。溶剂的性质能影响电解质的强弱、硝酸、Hg(CN)2]都属于弱电解质,部分电离的电解质叫做弱电解质,它们都是弱电解质。例如,在水溶液中它们是强电解质,而在醋酸或丙酮中却变成弱电解质。在水溶液里仅部分离子化的极性化合物(如醋酸

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    比较容易混淆的是弱电解质跟非电解质,并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如 等溶于水都能导电,电解质都可以在水溶液中出现阴:弱碱: 这些自由移动的离子并非 直接电离出来的,弱酸 以及大多数的难容碱,阳离子 电解质有很多很多的。它们导电的原因是。这里跟你说下弱电解质都包括那些,要全部说出来估计你看也看不完,但 是非电解质。
    电解质分为强电解质和弱电解质,才是电解质,化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物。
    电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后概括的说下

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    醋酸【CH3COOH】,强碱,KOH,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如,Ba(OH)2,如,弱碱:HCL,水强,NaCL:强酸,AL(OH)3,H2SO4:弱酸,次氯酸【HCLO】,MgCL2等
    弱,NaOH,碳酸【H2CO3】

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    强:强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如:HCL,H2SO4,NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaCL,MgCL2等 弱:弱酸,弱碱,水,如:醋酸【CH3COOH】,次氯酸【HCLO】,碳酸【H2CO3】,AL(OH)3,Mg(OH)2等

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    概括的说下,电解质都可以在水溶液中出现阴,阳离子 电解质有很多很多的,要全部说出来估计你看也看不完。 电解质分为强电解质和弱电解质。比较容易混淆的是弱电解质跟非电解质。这里跟你说下弱电解质都包括那些:弱碱,弱酸 以及大多数的难容碱...

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    弱电解质是一些具有极性键的共价化合物。 有些具有极性键的共价化合物是非电解质,如SO2、CO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。 有些具有极性键的共价化合物是弱电解质,如HClO、HCN、H2S等弱酸;NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱;Al(OH)3、Zn...

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    常见的电解质强电解质:强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等. 强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等. 绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等 弱电解质弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3, 弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等. ...

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    离子化合物,比如氯化钠

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    水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质,但有一些不是,如氯化铍;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质。(大多数的有机物都是非电解质) (单质,混合物不管在水...

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